Dusičnan europitý
| dusičnan europitý | |
|---|---|
_nitrate.png) | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan europitý |
| Anglický název | Europium(III) nitrate |
| Německý název | Europium(III)-nitrat |
| Sumární vzorec | Eu(NO3)3 |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10138-01-9 63026-01-7 (pentahydrát) 10031-53-5 (hexahydrát) 100587-95-9 (hydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-380-3 |
| PubChem | 24983 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].O.O.O.O.O.O.[Eu+3] |
| InChI | InChI=1S/Eu.3NO3.6H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;/h;;;;6*1H2/q+3;3*-1;;;;;;
Key: JVYYYCWKSSSCEI-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 337,985 g/mol 446,081 g/mol (hexahydrát) |
| Hustota | 3,35 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 | |
| H-věty | H272, H315, H319, H335[1] |
| P-věty | P210, P220, P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P362+364, P370+378, P403+233, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan europitý je anorganická sloučenina se vzorcem Eu(NO3)3. Nejčastěji se vyskytuje jako hexahydrát, bezbarvá hygroskopická krystalická látka.
Příprava
Dusičnan europitý se získává rozpuštěním oxidu nebo hydroxidu europitého ve zředěné kyselině dusičné:[2]
- Eu2O3 + 6 HNO3 → 2 Eu(NO3)3 + 3 H2O
- Eu(OH)3 + 3 HNO3 → Eu(NO3)3 + 3 H2O
Výsledný roztok se opatrně odpaří, čímž vzniká hydratovaný dusičnan europitý, nejčastěji hexahydrát.
Vlastnosti
Chemické vlastnosti
Dusičnan europitý se začíná tepelně rozkládat při teplotě 317 °C za vzniku dusičnanu-oxidu, který dalším zahříváním přechází na oxid europitý. Tento rozklad probíhá ve třech krocích:
- 2 Eu(NO3)3 → 2 EuONO3 + 4 NO2 + O2
- 6 EuONO3 → 2 Eu(NO3)3·Eu2O3 + 4 NO2 + O2
- 4 Eu(NO3)3·Eu2O3 → 6 Eu2O3 + 4 NO2 + O2
Dusičnan europitý reaguje s některými ligandy, například kyselinou 1,3,5-trimesinovou, za vzniku koordinačních polymerů (Eu-MOF).[3][4]
Fyzikální vlastnosti
Dusičnan europitý tvoří nažloutlé krystaly. Je dobře rozpustný ve vodě. Krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P21/c (číslo 14) a mřížkovými parametry a = 1109,4(1), b = 618,50(8), c = 975,2(1) pm, β = 93,034(9)° a Z = 4.[5]
Využití
Dusičnan europitý se využívá pro výrobu keramiky a skla a také při syntéze nanomateriálů emitujících světlo.[6]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Europium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Europium(III)-nitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PUBCHEM. Europium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-09-20]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ ODENT, Guy; CHARETTEUR, Elisabeth; DUPERRAY, Marie H. Crystallization, radiocrystallographic characterization, and infrared absorption spectra of hexahydrates and pentahydrates of nitrates and lanthanides. Revue de Chimie Minerale. 1975, roč. 12, čís. 1, s. 17–23.
- ↑ HABIMANA, Fabien; HUO, Yanxia; JIANG, Sai. Synthesis of europium metal–organic framework (Eu-MOF) and its performance in adsorptive desulfurization. Adsorption. 2016-11, roč. 22, čís. 8, s. 1147–1155. Dostupné online [cit. 2024-09-20]. ISSN 0929-5607. doi:10.1007/s10450-016-9838-1. (anglicky)
- ↑ TANASE, Stefania; MITTELMEIJER-HAZELEGER, Marjo C.; ROTHENBERG, Gadi. A facile building-block synthesis of multifunctional lanthanide MOFs. Journal of Materials Chemistry. 2011, roč. 21, čís. 39, s. 15544. Dostupné online [cit. 2024-09-20]. ISSN 0959-9428. doi:10.1039/c1jm12789f. (anglicky)
- ↑ HEINRICHS, Christina. Synthese und Charakterisierung wasserfreier Seltenerdmetall-Nitrate, -Acetate und -Oxyacetate. 2013-11-28 [cit. 2024-09-20]. text.thesis.doctoral. Verlag Dr. Hut. s. 39. Dostupné online. (německy)
- ↑ Europium(III) nitrate hexahydrate, REacton™, 99.9% (REO), Thermo Scientific Chemicals. www.thermofisher.com [online]. [cit. 2024-09-20]. Dostupné online. PDF online [1]. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan europitý na Wikimedia Commons